10/09
Propriedades da Tabela Periódica

IMG-20180909-WA0008Para compreender de forma mais eficaz os elementos presentes na tabela periódica, os alunos fizeram uma análise detalhada da tabela em duas partes:

A primeira etapa foi a construção da tabela periódica realizado pelos alunos, para melhor compreensão e familiarização dos elementos químicos  e seus símbolos.

Os alunos criaram algumas frases interessantes como : Eu Te AmO ( sequência dos símbolos dos elementos Europio, Telúrio, Américo e Oxigênio).

A segunda etapa foi um jogo de conhecimentos relacionado a quantidade  de camadas e os elétrons contidos na última camada, que foi realizado como uma gincana com agilidade e rapidez.

Uma atividade bastante interessante, onde os alunos puderam conhecer afundo a tabela periódica e ainda exercitar o raciocínio lógico.

30/07
Nanotecnologia e a química

nanoPara esse finalzinho de férias, temos uma dica de química: A relação da nanotecnologia e a química.

A nanotecnologia é a engenharia das coisas extremamente pequenas, que visa a concepção, construção e manipulação de sistemas cujas unidades fundamentais têm dimensões da ordem de 1 a 100 nanômetro. Um nanômetro (nm) é igual a 10-9 m, ou seja, cerca de 100 000 vezes mais pequeno do que a espessura de um cabelo (0,1 mm) e cerca de dez vezes o tamanho de um átomo de hidrogênio (0,1 nm).

A nanotecnologia é atualmente uma área interdisciplinar cobrindo diversos tópicos e com aplicações em muitos domínios, tais como os produtos de consumo (roupas, alimentos, cosméticos), o ambiente, a energia, a eletrônica e a medicina.

As potenciais aplicações futuras são imensas, desde  células a materiais mais leves que o aço mas dez vezes mais resistentes.

Confira aqui um vídeo para entender melhor essa relação: Nanotecnologia e a química

13/07
Onde está a química?

cemMaioresQuimicaA Química é uma ciência que não está limitada somente às pesquisas de laboratório e à produção industrial. Pelo contrário, ela está muito presente em nosso cotidiano das mais variadas formas e é parte importante dele.

Mas onde tem Química?

Em tudo, até mesmo quando pensamos, várias reações se processam em nosso sistema nervoso. Coisas simples, como nossa visão, só são possíveis graças às reações que acontecem no interior de nossos olhos, que produzem os impulsos elétricos que são enviados ao nosso cérebro e lá a imagem é compreendida.

Uma dica muito importante para essas férias é assistir ao Documentário que trata de 100 maiores descobertas da Química. Uma maneira de ilustrar e facilitar o processo de ensino e aprendizagem.

Clique aqui e assista As 100 Maiores Descobertas da Química

25/05
Geometria na química

c9f01ea4-29da-4a7b-acd0-dc441dee795aOs modelos das moléculas poderiam ser melhores visualizados e estudados se tivéssemos por exemplo uma molécula na palma de nossas mãos.  Essa visualização foi um dos temas desenvolvidos durante a aula de química orgânica do 3º ano.

Muitas moléculas podem apresentar isomeria, esse termo “Isomeria” vem do grego (iso = mesma(s); meros = partes). Partes iguais para transmitir a ideia de “mesma composição”.

A Isomeria é o fenômeno pelo qual duas substâncias compartilham a mesma fórmula molecular, mas apresentam estruturas diferentes, ou seja, o rearranjo dos átomos se difere em cada caso.

O fenômeno ocorre principalmente em compostos de carbono, considerando a variedade de substâncias orgânicas presentes na natureza. A tetravalência do carbono permite formar longas cadeias estáveis e com múltiplas combinações.

Eis aí a questão-chave da Isomeria – o estudo das diferentes probabilidades de existência de compostos com mesma fórmula molecular.

07/05
Laser atravessando as soluções. Um feito físico-químico.

IMG_0716 IMG_0717Na aula de laboratório de química, os alunos aprenderam sobre “O Efeito Tyndall”,que ocorre quando há a dispersão da luz pelas partículas coloidais. Neste caso, é possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas partículas dispersam os raios luminosos.

Uma solução coloidal ou coloide possui o diâmetro médio de suas partículas dispersas entre 1 e 100 nm. Alguns exemplos de soluções coloidais são: gelatina na água, leite (gordura e proteínas em água), maionese (óleo, vinagre e ovo), xampu na água, sangue (plasma ou parte líquida + glóbulo vermelhos + glóbulos brancos) e cosméticos em geral, como cremes de pele e loções de beleza.

Uma experiência com muitos aprendizados.

21/03
Experimento investigativo

QBZV3174Um experimento curioso para comprovar que onde há fumaça, há fogo.

O professor de química desenvolveu com os alunos do 1º ano um experimento investigativo:  formação dos gases dióxido de carbono e gás oxigênio.

Uma simples brasa, quando colocado em ambiente rico em oxigênio (reação de água oxigenada + água sanitária)  faz com que a brasa dos incensos se torne em um fogo.  Esse fogo pode ser rapidamente apagado completamente com o gás carbônico (reação entre bicarbonato com vinagre).

Portanto, toda vez que um fumante jogar o cigarro aceso em beira de estrada e mesmo em um lixo, a brasa do cigarro pode virar um imenso incêndio.

09/03
O ciclo da água

IMG_20180309_093552376 (1)Toda pessoa que se preocupa com o futuro, deve conhecer a fundo o ciclo feito pela água do nosso planeta, assim como sua importância.

Por isso, o professor de química propôs aos alunos do 1º ano o aprofundamento e a compreensão do ciclo da água e esgoto da sociedade.

Então que tal saber um pouco mais sobre esse ciclo natural e sua importância para as nossas vidas?

Através dos esquemas e ilustrações, o aluno pôde compreender melhor esse estudo devido a complexidade das etapas. Compreenderam também as diferenças entre potável e não-potável.

É devido a funcionalidade desses ciclos da água, que conseguimos obter energia limpa ou renovável e dessa forma ajudar um pouco mais o meio ambiente, levando uma vida mais sustentável.

Então, vamos começar nossa conscientização?

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31/01
5º Lugar-Experiência Termoquímica

Em 5º lugar dos textos mais lidos, vamos relembrar uma experiência da aula de química, o qual os alunos puderam colocar na prática o que aprenderam em sala de aula.

qumica termoquimicaNem sempre é fácil sacar logo de cara as inúmeras fórmulas que temos de aprender na sala de aula, em qualquer disciplina ligada à área de exatas. Nessas horas, nada melhor do que ver como as coisas funcionam na prática.

Pensando nisso, a professora de Química, fez duas experiências relacionadas à termoquímica na aula com o pessoal do 2º ano. Ela contou aqui para o blog que, assim, fica mais fácil de entender os estudos sobre transferência de calor em uma reação química, tão falados em sala de aula.

Na primeira prática, os alunos colocaram o sulfato de cobre penta hidratado, uma substância de cor azul, no tubo de ensaio e o aqueceram. Eles puderam observar que, graças ao calor, a água presente no sulfato evaporou e que houve uma mudança na cor da substância.

Dessa reação foi formado outro produto, o sulfato de cobre anidro. A professora  explicou que isso aconteceu devido à reação endotérmica, quando ocorre a absorção de calor.

Na segunda prática, os alunos observaram o processo inverso, por meio da reação exotérmica. Eles adicionaram água ao sulfato de cobre anidro, provocando uma reação que liberou energia e tornou o tubo de ensaio extremamente quente, evidenciando a energia perdida.

termoquimicaAs fotos da turma e das etapas das duas experiências estão lá no Flickr do Raízes.

25/08
Os metais mais preciosos do mundo

A aula de química foi baseada em um tema que exige muito dos alunos tanto no Enem quanto em outros vestibulares “Minerais Tabela Periódica e os seus elementos.A importância dos metais na sociedade atual.”

O professor primeiramente abordou o assunto de forma bem generalizada, para que os alunos pudessem se apropriar do assunto.Explicando sobre a importância dos metais, onde encontramos, quais os benefícios que a utilização dos metais traz para a sociedade.

Encontramos vários metais ao longo da nossa vida diária, como por exemplo, cobre, ouro, ferro, alumínio e outros, e estão presentes em diversos setores da sociedade.

Os metais apresentam algumas propriedades, que os tornam tão úteis para nossa vida, como por exemplo a cor e o brilho.Outro fator a ser considerado é a condutibilidade, que analisamos o grau de resistência à corrente elétrica.

Esse e outros fatores foram considerados na aula de química, para que assim os alunos se preparem para os vestibulares, já que é um dos principais assuntos na área.

Além disso, o professor deu uma super dica de um vídeo explicativo, onde os alunos puderam fixar o aprendizado.

Para acessar ao vídeo basta clicar: https://youtu.be/T1CIXdAgVyw?t=9

metais-caracteristicas-quimicas-e-fisicas

28/07
A experiência termoquímica-5º lugar dos textos mais lidos

Conferimos em 5º lugar dos mais lidos no blog, duas experiências termoquímicas, onde os alunos conferiram na prática sobre os estudos da transferência do calor em uma reação química.

( Texto originalmente publicado em 08/05/2012- Experiência reação termo química)

Nem sempre é fácil sacar logo de cara as inúmeras fórmulas que temos de aprender na sala de aula, em qualquer disciplina ligada à área de exatas. Nessas horas, nada melhor do que ver como as coisas funcionam na prática.

Pensando nisso, a professora Audrey, de Química, fez duas experiências relacionadas à termoquímica na aula desta terça-feira (8) com o pessoal do 2º ano. Ela contou aqui para o blog que, assim, fica mais fácil de entender os estudos sobre transferência de calor em uma reação química, tão falados em sala de aula.

Na primeira prática, os alunos colocaram o sulfato de cobre pentahidratado, uma substância de cor azul, no tubo de ensaio e o aqueceram. Eles puderam observar que, graças ao calor, a água presente no sulfato evaporou e que houve uma mudança na cor da substância.

termoquimica

Dessa reação foi formado outro produto, o sulfato de cobre anidro. A professora Audrey explicou que isso aconteceu devido à reação endotérmica, quando ocorre a absorção de calor.

Na segunda prática, os alunos observaram o processo inverso, por meio da reação exotérmica. Eles adicionaram água ao sulfato de cobre anidro, provocando uma reação que liberou energia e tornou o tubo de ensaio extremamente quente, evidenciando a energia perdida.

qumica termoquimica